1、选择题 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
参考答案:D
本题解析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中Al3+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存;B中水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性。但不论是显酸性,还是显碱性,ClO-都能氧化Fe2+,不能大量共存;C中溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D中溶液显碱性,可以大量共存,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
本题难度:一般
2、选择题 下述实验能达到预期目的的是
?
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
| 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
|
B
| 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)
| 滴定其中NaOH含量
|
C
| 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等
| 证明稀释前c(X)=10c(Y)
|
D
| 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小
| 证明非金属性Cl>F
|
?
参考答案:B
本题解析:A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的,因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀,不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小,A不正确;B、酚酞的变色范围是8.2~10.0,因此向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定是碳酸钡不反应,可以测量出氢氧化钠的含量,B正确;C、两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等,这说明两种碱不能同时是强碱,其中Y一定是弱碱,因此不能确定两种碱的浓度关系,C不正确;D、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关系,因此根据等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小不能得出非金属性Cl>F,D不正确,答案选B。
本题难度:一般
3、选择题 下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是?
A.在含有大量I-离子的溶液中:Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl?、Br?
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42?、C1?、HCO3?
参考答案:C
本题解析:如果离子间发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的;选项A中铁离子或铜离子都能氧化碘离子生成单质碘,A不正确;选项B中,溶液显酸性,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;选项C中水的电离被抑制,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,因此离子可以大量共存;选项D中溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,则HCO3-不能大量共存。如果显碱性,则NH4+和HCO3-都不能大量共存,因此正确的答案选C。
本题难度:一般
4、选择题 下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A.Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B.K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH
C.K+、Cl—、NO3—、Fe2+
D.Na+、NH4+、CH3COOH
参考答案:D
本题解析:pH=0的溶液,含大量的H+,溶液离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,A、NH3·H2O在酸性溶液中生成NH4+离子,则在溶液中不能共存,故A错误;B、C2H5OH在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成CH3COOH,则在溶液中不能共存,故B错误;C、亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子,则在溶液中不能共存,故C错误;D、该组离子之间不反应,能大量共存,故D正确。
本题难度:一般
5、选择题 在由水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-
B.Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
C.SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+
D.Mg2+、Na+、Br -、AlO2-
参考答案:B
本题解析:离子间如果反应化学反应,则不能大量共存,反之可以大量共存。水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1,说明溶液中水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性。A中不论是酸性还是碱性亚铁离子都不能大量共存。C中如果显酸性,C6H5O-不能大量共存。如果显碱性,则NH4+不能大量共存。D中如果显酸性,AlO2-不能大量共存。如果显碱性,则Mg2+不能大量共存。所以正确的答案是B。
本题难度:简单