1、填空题  在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。

参考答案：大于

本题解析：HSO3－的电离使溶液呈酸性，HSO3－的水解使溶液呈碱性，根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，故电离大于水解。
点评：酸式盐的酸碱性，由电离和水解的相对大小确定的。

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中能大量共存的一组离子是?（?）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO2-、SO
B．Na+、CO32-、SO、Fe3+
C．FeC12溶液中：K +、Na+、SO、A1O2-
D．Na+、CH3COO—、CO、NH4+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在                               。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些                       （写出必要的推理及计算过程）。

参考答案：（1）CO32-（2分）（2）Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-（2分）

本题解析：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，知溶液含NH4+、Fe3+，而不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH3)=0．02mol，知n(NH4+)=0．02mol，n(Fe2O3)=1．6g/160g·mol-1=0．01mol，知n(Fe3+)=0．02mol，n(BaSO4)=4．66g/233g·mol-1=0．02mol，知n(SO42-)=0．02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0．02mol+3×0．02mol=0．08mol，SO42-所带负电荷为2×0．02mol=0．04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl-，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。
考点：考查溶液中离子的共存和离子的判断，同时考查了电荷守恒原理的运用。

本题难度：困难

4、填空题  将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。
B组：_________________________________。

参考答案：A组：Na+、K+、CO32-、OH-
B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-（可互换）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　　）
A．H+ Na+CO32-Cl-
B．Ba2+Na+NO3-H+
C．K+ H+ SO42-OH-
D．Ag+ Al3+ Cl-SO42-

参考答案：B

本题解析：A不能,氢离子和碳酸根离子不能共存.
B可以.
C不能,氢离子和氢氧根离子不能大量共存.
D不能,银离子和氯离子不能大量共存.

本题难度：一般