1、实验题 （16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 
3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是?。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是?。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是?。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是?。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号
| 溶液pH
| 亚硫酸钠与水的质量比
| 反应温度
| 硫粉质量
| 亚硫酸钠转化率
|
1
| 10
| 1．5：1
| 100
| 18
| 80．7%
|
2
| a
| 1．1：1
| 100
| 18
| 94．6%
|
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行?次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________?___。
2、实验题 
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
小题1:若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
? a．稀硫酸与硫化亚铁? b．稀硝酸与硫化亚铁
? c．稀硫酸与硫化钠? d．稀盐酸与硫化亚铁
小题2:现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
? ______________（填编号）。
小题3:如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
小题4:在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
? ______________________________________________________________
?反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
小题5:点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
小题6:已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
3、实验题 某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
CuSO4
| 14.3
| 20.7
| 28.5
| 40.0
| 55.0
| 75.4
|
Cu(NO3)2
| 81.8
| 124.8
| 163.1
| 181.8
| 207.8
| 247.3
|
?
(1)完成制取胆矾的实验方案。
实验步骤
| 预期现象
|
步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________
| _______________________
|
步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
__________________________
| _______________________
|
步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品
| ?
|
?
(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
(3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。
4、填空题 （1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．
5、实验题 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ? 。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A．试管
B．蒸发皿
C．烧瓶
D．坩埚
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