1、实验题  （16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是?。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是?。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是?。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是?。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

参考答案：（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O? SO2+2OH-=SO32-+H2O?（每个1分）
（2）①减小?②防止二氧化硫污染空气?③关闭K1，打开K2 （各2分，共6分）
（3） 0.496v /m（3分）
（4）①10 （1分）?②3 （2分）?③硫为固体，不影响平衡的移动（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。


小题1:若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
? a．稀硫酸与硫化亚铁? b．稀硝酸与硫化亚铁
? c．稀硫酸与硫化钠? d．稀盐酸与硫化亚铁
小题2:现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
? ______________（填编号）。





小题3:如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
小题4:在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
? ______________________________________________________________
?反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
小题5:点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

小题6:已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

参考答案：
小题1:a? d
小题2:②? ③? ④
小题3:品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
小题4:?变大
小题5:b
小题6:S? H2O

本题解析：
小题1:若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。
小题2:要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。
小题3:开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。
小题5:a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。
小题6:当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为
70%×=14%，O2不足，发生反应2H2S＋O22S＋2H2O。

本题难度：一般

3、实验题  某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：

参考答案：(1)
实验步骤
预期现象
步骤1：加入足量3 mol·L－1H2SO4溶液，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣
有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
步骤2：加入适量3 mol·L－1H2SO4溶液，再缓慢、分批加入浓硝酸，边加边搅拌直至铜粉完全溶解
有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色
?
(2)取少量铜粉于试管中，加入少量3 mol·L－1H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液
(3) ×100%

本题解析：(1)制备胆矾的实验设计：根据所给试剂，由于铜不能直接与稀硫酸反应，因此需要氧化剂(H2O2或HNO3)将铜氧化为Cu2＋，Cu2＋对H2O2的分解有催化作用，因此只能用浓硝酸氧化，但如果直接用浓硝酸氧化生成Cu(NO3)2，再和硫酸通过复分解反应制备CuSO4，会增大HNO3的用量且会引入Cu(NO3)2杂质。因此实验中借助反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，即先加硫酸，再加浓硝酸。(2)检验铜中的铁粉是否除尽，还可以通过检验最后一次硫酸洗涤液中是否含有Fe2＋来确定。
(3)CuSO4·5H2O　～　　　BaSO4
250　　　　　?　?　 233
　　　　　?　m2
则样品中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%。

本题难度：一般

4、填空题  （1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

参考答案：（1）ABDF　胶头滴管、琉璃棒　（2）①③④

本题解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：ABDF。还需要的玻璃仪器是胶头滴管、琉璃棒。
（2）②浓NaOH溶液与水混溶，放出热量，导致所配溶液的体积减小，结构偏高，故不选。故选①③④。
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量

本题难度：一般

5、实验题  碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。
（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　?　。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

（1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。
A．试管
B．蒸发皿
C．烧瓶
D．坩埚