1、填空题  （9分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式?。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　?
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有?，
A与水反应的离子方程式为?。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为??,?反应类型为?反应。

参考答案：（9分）
⑴①。②　1：2　
⑵离子键和共价键，? 2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
⑶ CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O?酯化

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式?。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因?。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系?。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为?。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是?。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式?。

参考答案：（共14分）（1）Na2O2（或NaH）（2分）
（2）①H++A1O2－+H2O? A1(OH)3?A13++3OH－?(2分)
②c(Na+)> c(S2－)> c(OH－)> c(HS－)>c (H+)（3分）
（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO?2?（2分）
③4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有?。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式?。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
?、?。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为?
?。

参考答案：（1）离子键、共价键（2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（3）2NaCl2Na+Cl2↑（4）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+? SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-（5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

本题解析：该题的突破口为B在A中燃烧为棕色的烟，可能为Fe在氯气中燃烧现象；I焰色为黄色，为钠的化合物；J中只有质子为H；F是品红褪色为SO2；结合框图综合考虑可以确定：A为Cl2，B为Fe，C为H2SO4，D为FeCl3，E为Fe2(SO4)3、F为SO2，G为Na，H为Fe(OH)3，I为NaCl，J为H2，K为NaOH，L为Na2SO4；
（1）氢氧化钠含离子键和极性共价键。
（2）钠与氯化铁溶液反应可认为钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，离子方程式为6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑。
（3）工业上电解熔融氯化钠制钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。
（4）二氧化硫通入氯化铁、碘水中发生氧化还原反应，离子方程式分别为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+? SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。
（5）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中所得溶质成分可能有四种：亚硫酸钠和氢氧化钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，无论哪种情况均有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)。
点评：充分挖掘题眼，利用特征现象、特征反应确定物质。

本题难度：一般

4、选择题  已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为
A．N2
B．C
C．S
D．NH3

参考答案：B

本题解析：A中含有氮元素的各物质分别为N2，NO,NO2,HNO3。B中各物质依次为? C,CO,CO2,H2CO3。C中各物质依次为? S,SO2,SO3,H2SO4。D中各物质依次为NH3,? NO,NO2,HNO3。答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

参考答案：（13分）（1）（2分） （2）红色石蕊试纸?品红溶液 （2分）
（3）3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ （3分）
（5）①9.6g （1分） ②2.24L （1分） ③2.5mol/L （1分）

本题解析：B通常情况下为无色无味液体，因此B应该是水。E、F 是空气主要成分，则二者是氮气和氧气。D能产生酸雨，所以D是SO2。SO2能和F反应生成H，则F是氧气，E是氮气，H是三氧化硫。三氧化硫和水反应生成J，J是硫酸。I为红棕色气体，则I是NO2。G和氧气反应生成NO2，所以G是NO。NO2溶于水生成硝酸和NO。K是酸，则K是硝酸。C和氧气反应生成NO，且C与J反应可得A，所以C是氨气，A就是硫酸铵。
（1）氮气是含有非极性键的单质，其电子式是。
（2）氨气是碱性气体，可用红色石蕊试纸检验；SO2具有漂白性，可用品红溶液检验。
（3）A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑。
（4）SO2具有还原性，能被铁离子氧化，因此该反应的离子方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋。
（5）硝酸是氧化性酸，所以根据图像可知，O→A发生的反应是Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。A→B发生反应的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；B→C发生反应的方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。三阶段中消耗铁的物质的量分别是5.6g÷56g/mol＝0.1mol、（8.4g－5.6g）÷56g/mol＝0.05mol、（14.0g－8.4g）÷56g/mol＝0.1mol，所以根据氮元素守恒可知，硝酸的物质的量是0.1mol。最终溶液中只有硫酸亚铁，则根据原子守恒可知，硫酸亚铁的物质的量是0.25mol，因此硫酸的物质的量也是0.25mol，则硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。另一份溶液中，氢离子和NO3－的物质的量分别是0.6mol和0.1mol，则根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，氢离子过量，所以NO3－完全被还原生成NO，则NO的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。其中溶解铜的质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g。

本题难度：困难