1、实验题 (12分)I.下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是?。
(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)__________若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是? ___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2?
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2?
③用固体NaOH和浓氨水制NH3?
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接?、?接b,c接?、?接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是____________;
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为?;
(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是?;
(5)D中浑浊消失的离子方程式为?。
2、实验题 氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
(1)NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:
已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为?;
②某实验小组同学查阅资料知,有机溶剂和有机胺沸点差别较大,现欲将A中各成分进行分离,请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,该分离操作所需的玻璃仪器名称 ?;
(2)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去):
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是?,检验该发生装置气密性的操作为 ?;
②在加热条件下,用NH3 还原CuO可制得N2,同时获得铜粉,此反应的化学方应方程式是?。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右,整套装置的连接顺序是?(填写字母序号);最后一个装置中试剂的作用是??;
3、填空题 (10分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品a g。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的金属阳离子为________;滤渣中含有的物质为____________;
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
(5)计算:该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
4、选择题 用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
选项
| 气体
| a
| b
| c
|
A
| CO2
| 稀盐酸
| 石灰石
| 浓硫酸
|
B
| SO2
| 浓硫酸
| 铁片
| 浓硫酸
|
C
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| 碱石灰
|
D
| Cl2
| 浓盐酸
| MnO2粉末
| 浓硫酸
|
?
5、实验题 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是?。
(2)连接好装置后,首先进行的操作是?。
(3)通入a气体的目的是?.
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2+?+?
(5)已知:温度低于21.15°C时,NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是?。
?(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)? N2O4(g)的平衡常数K=?。若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为?。