1、选择题  等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是
A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

参考答案：CD

本题解析：由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。

本题难度：一般

2、填空题  海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反应（化学反应方程式）：                                           
_____________________________________。
（3）最后分离实验操作是          、             

参考答案：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；（2）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为84%，则混合物中氧元素的质量分数是
A.9%
B.8%
C.7%
D.12%

参考答案：B

本题解析：将C2H4O看作：C2H2·H2O，则可看出C2H2、C6H6、C2H2·H2O，除去H2O外，C：H=1：1，所以当C%=84%时，H%=7%，则剩余的水的百分含量为9%，进而可得出混合物中O%=9%×16/18=8%

本题难度：一般

4、填空题  (方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑         ②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O =2NaOH                 ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑            ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）
水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变