1、简答题  图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

参考答案：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷，G是CCl4，A为HCl；B为日常生活中常见的金属，盐酸和B反应生成盐和氢气，F是单质，所以F是氢气，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，所以C中含有钠元素，金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气，则B是铝，C是氢氧化钠，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，M能加热生成J，所以M是氢氧化铝，J是一种较好的耐火材料，J是氧化铝，K是极易溶于水的碱性气体，则K是氨气．
（1）C是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，G是CCl4，其电子式为：



，故答案为：离子键、共价键；



；
（2）甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳，故答案为：光照、过量Cl2；
（3）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，电解熔融态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；2Al2O3（熔融）?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（4）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，要检验铵根离子，向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱，同时加热，用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在，氨气能使蓝色石蕊试纸变红，
故答案为：取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝；
（5）碘和氯的原子序数之差为36，则碘的原子序数=17+36=63，放射性131的原子核内中子数=131-53=78，碘位于第五周期第ⅦA族，故答案为：78；第5周期第ⅦA族；
（6）正极上氧气得电子发生还原反应，同时生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-），故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为?。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为?。
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因?。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

参考答案：（1）①②2Al(s)+Fe2O3(s)?Al2O3(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol
（2）①CO32－+H2OOH－+ HCO3－
② 2．65 g

本题解析：（1）①若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，因此可得出A中含金属元素Al的结构示意图。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应为铝与Fe2O3发生的铝热反应，配平后Al的系数为2，则△H＝－2QkJ/mol，则人化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s)?Al2O3(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol
（2）①若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32?发生了水解反应，方程式为：CO32－+H2OOH－+ HCO3-。
②溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol?L?1，即钠离子浓度为0．5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0．1L×0．5mol/L×106g/mol=2．65g。

本题难度：一般

3、选择题  三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3
B．SiO2
C．CO2
D．NH4Cl

参考答案：D

本题解析：氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于盐酸生成氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，因此选项D不符合。其余都是符合的，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  （9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。

（1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是___（填代号）。
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： __________________________?
（5）请写出化合物A的电子式____________________

参考答案：（1） 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑? (2分）
（2）C＋H2OCO＋H2?(2分）（3）②、⑤? (2分）
(4) CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol? (2分）?（5）

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色，G为无色液体，所以D是过氧化钠，G是水。F是气态氢氧化钠单质，E是气态化合物，所以B是碳，F是氢气，E是CO。则A是CO2，C是氧气，H是碳酸钡，I是氢氧化钠。
（3）考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以②⑤是吸热反应。
（4）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时发出的热量，所以CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol。
（5）CO2是由极性键形成的共价化合物，电子式为。

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1:2。在一定条件下， 各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：请填写下列空白

（1）A是__________ ，C是____________ 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是__________。
（3）E与F反应的化这方程式是___________ 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______________ 。

参考答案：（1）A：碳（或C）； C：钠（或Na）
（2）Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
（3）2CO2 + 2Na2O2 ==2Na2CO3 + O2
（4）Na2O2 + S2- + 2H2O== 4OH- + S↓+ 2Na+

本题解析：

本题难度：一般