1、选择题  下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是

[? ]
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g)   P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数           。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度      25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b=      。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

参考答案：（1）3 mol/L，x=2（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①25%；②增大。（4）大于；10:1。（5）2×104。

本题解析：（1）假设AB的物质的量为n，D的浓度为1mol/L，所以D的物质的量为2摩尔，则列式计算：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始物质的量  n    n     0   0
改变物质的量  3    1      x    2
5分末的物质的量 n-3   n-1   x    2
(n-3)/(n-1)=3/4  解n=9摩尔， x÷2÷5=0．2   x=2，所以A在5分末的浓度为（9-3）/2="3" mol/L，x=2。（2）根据图像分析1摩尔二氧化氮和1摩尔一氧化碳反应放热为364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①M的转化率为60％，则反应的M的物质的量浓度为1×60%=0．6 mol·L-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为0．6 mol·L-1，则N的转化率=0．6/2．4=25%。②由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（4）因为常温下水的离子积常数为10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大于25℃。在此温度下，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0．01 mol?L-1，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0．1 mol?L-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体积比为10:1。（5）该反应的平衡常数=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5．6×10-5/2．80×10-9=2×104。
考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。

本题难度：困难

3、填空题  我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（KSP）：

参考答案：（1）SO2（1分）?硫酸（1分）
（2）粗铜板（1分）?阳极（1分）? Cu2+ + 2e－=" Cu" （2分）
（3）Fe3+（2分）? 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）

本题解析：（1）由题意可知烟气中主要废气为SO2，可回收用于制取H2SO4，变废为宝；（2）电解法炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极；金、银比铜难失去电子，不能在阳极反应，也不溶于电解液，沉底变为阳极泥；阴极反应式为Cu2+ + 2e－=" Cu" ；（3）溶度积越小的氢氧化物，其溶解度一般越小，越容易形成过饱和溶液而析出沉淀，读图可知，Fe3+最先沉淀，Fe2+最后沉淀；由电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理配平可得：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。

本题难度：一般

4、填空题  已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。

参考答案：(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若 Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确
(3)乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：步骤①，从题给的条件，可知n(NaOH)=0.001mol，[即n(OH－)=0.001mol]．依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH－ 恰好与HCO3－完全反应：OH－+HCO3－CO32－+H2O，生成0.001molCO32－．由于Ksp(CaCO3)＜＜Ksp(MgCO3)，生成的CO32－与水中的Ca2＋反应生成CaCO3沉淀Ca2＋+CO32－=CaCO3↓．所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；步骤①中，由于CO32－只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2＋也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2＋）=0.010mol·L－1，所以滤液M中同时存在着Ca2＋和Mg2＋，故B正确；步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11时，此时滤液中c(OH－)=1×10-3 mol·L－1．则Q[Ca(OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.010×（10-3）2=10-8＜Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成，Q[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成，又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)×(10-3)2=5.6×10-12，c(Mg2＋)=5.6×10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2＋，故C错误；步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2＋反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，生成0.05 molMg(OH)2，剩余0.005 mol OH－，由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2＋)×(OH－)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，故D正确。sp的应用和计算，离子反应等。

本题难度：一般