1、选择题  将40mL?1.5mol?L-1的?CuSO4?溶液与30mL?3mol?L-1?的?NaOH?溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c?（Cu2+?）或?c?（OH?-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）
A．Cu（OH）2
B．CuSO4?Cu（OH）2
C．CuSO4?2Cu（OH）2
D．CuSO4?3Cu（OH）2

参考答案：40mL?1.5mol?L-1的?CuSO4?溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
30mL?3mol?L-1?的?NaOH?溶液中氢氧根离子物质的量n（OH-）=0.09mol；
n（Cu2+）：n（OH-）=2：3；
溶液中c?（Cu2+?）或?c?（OH?-）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3故D符合；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           （填序号）。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                          。
（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝              。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为     以上。

参考答案：（1）2Al +2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H2↑  （2分）
（2）c  （2分）   
（3）4Al (s)+ 3MnO2 (s) ＝ 3Mn(s) +2Al2O3(s)   ΔH＝

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中，错误的是
[? ]
①同一元素的不同核素互称为同位素?
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程?
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关?
⑤蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加?
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质?
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧?
B．?③④⑤⑦⑧?
C．②③④⑤⑧?
D．①③⑤⑥⑦

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水
B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液
D．纯碱溶液

参考答案：：AC

本题解析：：根据题给信息，其中处理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子使其沉淀，加入的沉淀剂选择时，由于氨水易与形成络离子，排除；硫酸铜能溶于水，不会沉淀，故选AC；硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成；纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀，排除BD。
【考点定位】此题结合污水处理，考查沉淀剂的选取知识。

本题难度：一般

5、简答题  Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol?L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10-3mol?L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

参考答案：（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol?L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4?L-4，所以c（OH-）＞32.6×10-39mol4?L-?4?2.6×10-3mol?L-1

本题解析：

本题难度：一般