1、填空题  （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是?。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝?。
② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝?。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a．平衡常数? b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间? d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的?，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?b．CuSO4? c．Na2SO4?d．NaHSO3

参考答案：(1)c　? (2) ①0.1 mol·(L·min)－1　? ②64　? ③b? (3)　b

本题解析：（1）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4是常温下自发进行的，所以2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O很难在常温下进行，a错误；SO2是还原剂HI是还原产物，所以SO2的还原性强于HI，b错误；三个反应的总反应为2H2O2H2+O2，所以c正确，d错误。
（2）①v(HI)=
②根据图示可知，平衡时c(H2)=0.1mol/L，则c(I2)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，所以K=。
③若开始加入2molHI，则相当于将原容器增大2倍的压强，平衡不移动，但所有物质的浓度是原来的2倍，所以b正确。
（3）Zn能与CuSO4反应形成Cu—Zn原电池，加快反应速率，所以b正确。
点评：本题综合性强，但是难度不大，根据一般的解题规律很轻松解答。

本题难度：一般

2、选择题  将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：a A（g）b B（g）+c C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（?）
A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大
B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变
C．若a>b+c时,A的转化率不变
D．若a<b+c时,A的转化率变小

参考答案：BD

本题解析：对于只有一种反应物的可逆反应，增加A的量，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，但该反应质A的转化率的变化与气体物质的系数有关。①若a＝b＋c，A的转化率不变，反应混合物的含量保持不变，故A项错误，B项正确；②若a＞b＋c，A的转化率增大，故C项错误；③若a＜b＋c，A的转化率减小，故D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  在500℃时，向甲容器中充入1mol?SO3，向相同容积的乙容器中充入1mol?SO2和0.5mol?O2．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时容器内的压强：甲＞乙
B．平衡时容器内的压强：乙＞甲
C．平衡时容器内O2的体积分数：乙＞甲
D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲＞乙

参考答案：起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平衡．而实际上乙是恒压容器，加入1mol SO2和0.5mol O2反应向正向进行，混合气体的总物质的量减小，活塞P下移，容器的体积减小．这一过程乙对甲相当于加压，平衡正移．因此，达平衡时，容器内压强：乙＞甲；故A错误，B正确；
平衡正移，容器内SO3的体积百分数增大，则平衡时容器内SO3的体积分数乙＞甲，O2的体积分数减小，则平衡时容器内O2的体积分数甲＞乙，故C、D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液?②氯化亚铁溶液?③硫氰化钾溶液?④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3

参考答案：（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小，
故答案为：酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小；
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动，
故答案为：焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动；
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应，
故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；
（4）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解总反应式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②原电池左侧发生氧化反应，为负极，右侧为正极，电解质溶液钠离子向正极移动，即向右槽移动；
由反应2Na2S2+NaBr3?放电?.?Na2S4+3NaBr可知，左侧S22-放电生成S42-，电极反应式为：2S22--2e-=S42-，
故答案为：右槽；2S22--2e-=S42-；
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a?mol变为b?mol，则转移电子的物质的量为（a-b）mol，电解池中b电极连接电源的正极，为阳极，得到的气体为氯气，根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你(a-b)mol2，故生成氯气的体积=(a-b)mol2×22.4L/mol=11.2（a-b）L，
故答案为：11.2（a-b）．

本题解析：

本题难度：一般