1、填空题  （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是?。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝?。
② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝?。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a．平衡常数? b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间? d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的?，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?b．CuSO4? c．Na2SO4?d．NaHSO3

2、选择题  将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是

[? ]

3、选择题  在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：a A（g）b B（g）+c C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（?）
A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大
B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变
C．若a>b+c时,A的转化率不变
D．若a<b+c时,A的转化率变小

4、选择题  在500℃时，向甲容器中充入1mol?SO3，向相同容积的乙容器中充入1mol?SO2和0.5mol?O2．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时容器内的压强：甲＞乙
B．平衡时容器内的压强：乙＞甲
C．平衡时容器内O2的体积分数：乙＞甲
D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲＞乙

5、简答题  无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液?②氯化亚铁溶液?③硫氰化钾溶液?④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3