1、填空题  某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

（1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是                          。
（2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

参考答案：（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
（2）K2CO3
（3）cd
（4）Cl-
（5）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3  有无色气体和白色沉淀产生

本题解析：（1）K2CO3溶液的吸收CO2生成KHCO3，将K+删除写成离子方程式。
（2）KHCO3受热分解又得到K2CO3，这是循环物质；
（3）反应达到平衡状态又两个特征：一是v(正)= v(逆)；二是各物质组分含量不变。a图像没有说明逆反应的速率，不能确定；b是反应得到平衡的常数K，与反应是否达到平衡无关，与温度有关，b不能判断平衡与否；c中的CH3OH和CO2的物质的量不变，即组分不变，说明得到平衡状态；d是H2的含量分数不变，也是组分恒定，说明得到平衡状态。
（4）0.01mol/L Cl-，开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-8；0.01mol/L CrO42-，开始沉淀时c(Ag+)==3.0×10-5。故Cl-先沉淀。
（5）氧化剂MnO2做正极材料，得电子，生成Mn2O3，注意环境，故生成OH-。电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，根据放电顺序，阳极Cl-放电，阴极水电离的H+放电，产生OH-，与Mg2+结合生成Mg(OH) 2白色沉淀。
考点：化学流程为载体，考查化学平衡图像、难溶物的Ksp计算及电化学反应原理。

本题难度：困难

2、选择题  一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是
[? ]
A．130℃ 3.03×105 Pa
B．25℃ 1.01×105 Pa
C．130℃ 5.05×104 Pa
D．0℃ 5.05×104 Pa

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用平衡移动原理解释的是

参考答案：B

本题解析：A、向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液，因为碘化银的溶解度小于氯化银，碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，生成碘化银黄色沉淀，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B、该反应是化学反应前后气体系数相等的反应，加压不会引起化学平衡的移动，颜色加深是因为体积减小引起碘的浓度增大导致的，不能用化学平衡移动原理解释，正确；C、啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，逸出二氧化碳气体，可以用平衡移动原理来解释，错误；D、氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故可利用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用化学平衡移动原理解释，错误。
考点：考查化学平衡移动原理、化学平衡的影响因素等。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是

[? ]
A．正反应放热，D是固体
B．正反应放热，D是气体
C．正反应吸热，D是气体
D．正反应放热，D是固体或气体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：（1）65%  （2分）      （2）b    （2分）
（3）0.0015mol·L-1·S-1   （2分）       （4）b、c、e      （3分）

本题解析：（1）根据表中数据可判断，平衡时NO的物质的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以转化率是。
（2）NO2是生成物，平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是，所以曲线b表示NO2的浓度变化曲线。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系，所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的，不能说明。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的，d不能正确。答案选bce。

本题难度：一般