1、选择题 已知反应
，A的转化率
与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 ?
A．正反应放热
B．正反应吸热
C．
D．
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是? ( )
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
参考答案：A
本题解析：因为ΔH<0，所以旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量，A不正确。ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反应物的用量无关，B正确。根据原电池理论可将该反应设计成原电池，C正确。该反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
本题难度：一般
3、选择题 将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）
C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是
A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E
和E
均减小
B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L
·s
参考答案：D
本题解析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，A正确；从图I可知平衡时C的物质的量为0.9mol，则D为0.9mol，A为0.1mol，B为1.1mol，所以K=
=7.36，从图II可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，B正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，C正确；4s时A为0.1mol，则v(A)=
，D错误。答案选D。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
| H—H
| N三N
| N—H
|
吸收的能量/kJ
| ? 436
| ? 946
| ? 391
|
(1) 1mol N2完全反应为NH3?（填：吸收或放出）?kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是?
参考答案：
（1）?放出，92；
（2）?该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是?（?）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
参考答案：A
本题解析：反应是吸热反应还是放热反应和外界条件无关，只与反应物和生成物的能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。根据化学反应的实质分析，就是因为断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量不同而引起的能量变化。所以答案选A。
本题难度：简单
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