1、填空题  利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。

（热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
（2）在一定温度下，若将4a?mol?H2和2amol?N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是
A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)
B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
C．c(H+)/c(NH4+)
D．c(OH-)/c(H+)

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol; 催化剂
（2）0．01a/v ; 正向移动
（3）=；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）B、D

本题解析：
（1）根据题意及图像可知该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol;改变某一条件，降低了反应的活化能，使很多原来不能反应的分子变为活化分子，提高了活化分子的百分比率，反应速率加快。这是催化剂的作用。
（2）5分钟后测得N2的转化率为50%,则?n(N2)=amol,则?n(H2)=3amol,所以V(H2)= (?n(H2)÷v)÷ ?t="3amol÷" Vl÷5min×60s/min=0．01a/vmol/(L·s)．根据反应方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知达平衡时各种物质的物质的量为n(N2)=amol；n(H2)="amol" n(NH3)=2amol．若在此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3。相当于将容器的容积压缩至原来的一半。由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，所以增大压强。化学平衡向气体体积减小的反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以在此时再向该容器中投入a?mol?H2、amol?N2和2amol?NH3，化学平衡向正反应方向移动。
（3）离子积K只与温度有关，而与其它条件无关。由于温度没变，所以K不会变化，还等于2×10-30。②在液氨中存在电离平衡2NH3NH4++ NH2－。若将少量金属钠投入液氨中，发生反应2Na+ 2NH4+=2NaNH2+H2↑．由于消耗了NH4+，破坏了电离平衡，促使NH3向电离的方向移动。最终达到平衡。由于NH3的电离程度是很微弱的。所以完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）。
（4）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。用水稀释0．1mol/L稀氨水时。若平衡不移动，c(NH3?H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都减小。但加水稀释时平衡向电离的方向移动，c(NH3?H2O)进一步减小，c(NH4+)、c(OH-)的浓度在减小的基础上又略有增加。但由于在溶液中存在水的电离平衡H2OH+ +OH-。c(H+)·c(OH-)=Kw，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。所以c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大；A错误。(NH3?H2O)/c(OH-)减小；B正确。C．c(H+)/c(NH4+)增大。错误。D．c(OH-)/c(H+)减小，正确。故选项为B、D。

本题难度：一般

2、选择题  已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他条件相同时，下列说法错误的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

参考答案：A

本题解析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为?H1，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的热量为?H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：?H1＋?H2>?H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故选A。
点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。

本题难度：简单

3、选择题  实验室制取下列气体，其反应放热的是（?）
A．氯化铵和氢氧化钙制氨气
B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2
D．由氯酸钾制O2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  当两个原子形成共价键时，将
[? ]

A．吸收能量
B．放出能量
C．可能吸收能量也可能放出能量
D．能量不会改变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(? )

A．反应过程中能量关系可用上图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。而锌与稀硫酸的反应是就是放热反应，所以选项A正确。反应热和化学计量数有关系，B正确。该反应是氧化还原反应，所以能设计成原电池，C正确。32.5g锌失去32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol，所以生成氢气是0.5mol，但体积不一定是11.2L，选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般