1、计算题  在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：?CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，在300℃条件下，t1时刻物质的浓度还是在变化的，所以该反应没有达到化学平衡，选项A不正确；温度为500℃时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为mol，此时甲醇的浓度为，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=?mol·L-1·min-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气的反应速率是?mol·L-1·min-1，选项B不正确；在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向进行，但氢气的浓度仍然是增加的，选项C不正确；由图像可知B曲线先得到平衡，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  将1molCO和1 molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO 转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO2?充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A．1/9
B．1/6
C．2/9
D．1/3

参考答案：C

本题解析：方程式：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）
起始物质的量：? 1mol? 1mol? 0? 0
变化物质的量：? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol
平衡物质的量：? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol
即可得在该温度下K=1；所以，当将1molCO 和2 molNO2?充入上述容器中则
由化学反应方程式NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）
起始物质的量：? 2mol? 1mol? 0? 0
变化物质的量：? x? x? x? x
平衡物质的量：? (2-x)mol? (1-x)mol? x?x
则由K=1；得X=，即可得混合气体中的CO2的体积分数是2/9

本题难度：一般

5、选择题  已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A．SO2
B．NaHCO3
C．HCl
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般