1、选择题  在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：本题考查化学反应与能量变化。
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO2过量。首先发生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"
0.375---0.75--
放出热量为0.375y
然后
CO2? + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z
0.125--------
则放出热量为0.125Z
两式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。
设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。
得2A=y+Z
那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。
所以答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)? △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)? △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。?
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H= ??kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2?B. 体系压强保持不变
C.?混合气体颜色保持不变 ?D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
?
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H ?0（填“>”或“ <”）。

参考答案：0.8NA? 86.7? (2)（ⅰ）－41.8（ⅱ）C（ⅲ）＝(3) <

本题解析：（1）、反应①+②得2CH4+4NO2=2CO2+2N2+4H2O，?H=-1734 kJ·mol-1，当消耗2molCH4时转移电子16mol，故当消耗0.1mol（2.24L）CH4时，转移电子0.8mol，即0.8NA?放出热量为86.7KJ；（2）、ⅰ：（①-②）/2，得SO2+NO2SO3+NO，?H=－41.8 kJ·mol-1ⅱ：这是一个反应前后体系压强不变的反应，故B错，A项无论平衡与否每消耗1 mol SO3的同时必生成1 mol NO2，错 D项二者的比例永远为1:1.ⅲ：平衡常数只与温度有关；（3）、温度越高，CO的转换率越低，平衡向逆向移动，故该反应为放热反应，?H<0
点评：本题结合化学反应与能量、化学平衡来综合考察学生对基础知识的掌握以及处理信息的能力。从计算角度来说，难度不大，关键是对每一个小题的知识点要掌握熟练，同时需要学生对平衡图像的处理能力。

本题难度：一般

3、选择题  可以确定下列化学反应是吸热反应的是（?）
A．甲烷燃烧
B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C．锌与稀硫酸反应产生H2
D．硫酸和NaOH的中和反应。

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下面对数据资料的利用不正确的是
A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱
B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离
C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱
D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

参考答案：B

本题解析：A.物质反应释放的能量越多，其本身所含有的能量就越低，该物质就越稳定。因此可利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱。正确。B．利用沸点高低的数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离。错误。C.对于同主族元素来说，原子半径越大，失去电子就越容易，原子的还原性就越强。原子的半径越小，原子就越容易获得电子，原子的氧化性就越强。对于离子来说，也相似。因此该选项正确。D.根据相似相溶原理。结构相似的物质容易溶解。若某物质在溶剂中易溶，而另一种物质在该溶剂中难溶，就可以根据二者溶解性的不同用溶解、过滤的方法进行分离。正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／mol
B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol
D．-392.92 kJ／mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单