1、选择题  有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、b
B.d、a、b、c
C.d、b、a、c
D.b、a、d、c

参考答案：B

本题解析：解析：由题意，a、b相连在电解质溶液中，b不易腐蚀，显然是a被腐蚀，电子经导线流到b中，b被保护，故活泼性a＞b，C、D两选项被排除．a、d与等浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，表明活泼性d＞a，D项被排除(由于A、B两项中皆为活泼性d＞a，所以这项可不分析)．由Cu能置换出c而不能置换出b可知活泼性：b＞Cu＞c，可见B正确，A不正确．
思路导引：金属活动性的比较，一般有如下规律：
(1)原电池中，负极金属比正极金属活泼．
(2)主族元素的最高价氢氧化物碱性越强，金属越活泼．
(3)能发生置换反应的，变为离子的金属比置换出来的金属活泼．(4)能从酸中(或水中)置换出氢的金属比不能置换出氢的金属活泼．

本题难度：一般

2、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
[ ? ]
A．电解饱和MgCl2溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力．下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是
A.物理
B.化学
C.地理
D.生物

参考答案：B

本题解析：新材料的开发研制离不开化学，化学学科研究物质的组成、结构、性质和用途等，是新材料研究的关键学 科．

本题难度：困难

4、选择题  对于合金的说法，不正确的是（　　）
A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁
D．常见的铜合金是青铜和黄铜

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。
③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29

回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式?。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有?。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是?， TiO2＋水解的离子方程式为?，当溶液pH= ?时，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是?。

参考答案：（1）FeTiO3＋4H+ = TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（3）调节溶液pH，促进TiO2＋水解? TiO2＋＋2H2O TiO(OH)2＋2H+?2
（4）避免使Fe3+和TiO2＋共沉淀。

本题解析：（1）钛铁矿酸浸时，发生反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4= TiOSO4＋FeSO4＋2H2O，其相应的离子方程式FeTiO3＋4H+ = TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O。（2）向含有TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋等的酸性溶液中加入适量的Fe粉，发生反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋.然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就会产生FeSO4·7H2O.然后将晶体过滤出来。就得到了绿矾。旅游热中含有大量的TiO2＋离子，向该溶液中加入Na2CO3粉末，调整溶液的酸碱性，促进TiO2＋水解，发生反应TiO2＋＋2H2O TiO(OH)2＋2H+。由图像可知当溶液的PH=2时TiO(OH)2已沉淀完全。（4）若不加入Fe粉，就会同时产生TiO(OH)2和Fe(OH)3.导致制取的物质纯度不高。所以加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+避免使Fe3+和TiO2＋共沉淀。

本题难度：一般