1、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
[? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

[? ]
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a对应的反应速率更快

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)?+?CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2?。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。 ?
A．容器内压强不变了?
B．c（CO）不变了 ?
C．v正（CO2）=v逆（CO）?
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_______（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0?mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ?
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，?在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______________________。 ?
A．升温?B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~?t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~?t5的V（逆）变化曲线。

参考答案：（1）BC
（2）吸热
（3）k=c(CO)/c(CO2)；?1.0
（4）减小；不变
（5）①AC；?
②

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）?
b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）CH4（g）?△H=?-Q1?kJ/mol
2C（s）+H2（g）C2H2（g）?△H=?-Q2?kJ/mol?
2C（s）+2H2（g）C2H4（g）?△H=?-Q3?kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
[? ]
A．2Q1>Q3>Q2? ?
B．Q3>2Q1>Q2?
C．Q2>Q3>?2Q1?
D．Q3>2Q1>Q2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=
c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时 K=0. 263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2 和CO的体积比值____，平衡常数K值___。（填 “增大”“减小”或“不变”）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)= 0.1 mol/L．在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 _____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_____________。

参考答案：(1)增大 ；增大
(2)否 ；大于 ；此时c(CO2)/c(CO)< 0.263，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)比值，需 v正>v逆

本题解析：

本题难度：一般