1、简答题  A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是______，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是______，所含的化学键有______．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______，将其通入足量NaAlO2溶液，现象是______，离子方程式为______．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）______．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B能形成多种气态化合物，则A为H，B为C；B与D能形成两种常见气态化合物，则D为O；D与E能形成两种离子化合物，所以E为Na；B、C、D是同一周期相邻的三种元素，则C为N；C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和，所以F的原子序数为7+11-1=17，所以F为Cl，
（1）Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为



，含有离子键和共价键，
故答案为：第三周期第ⅠA族；



；离子键和共价键；
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物为CO2，其结构式为O=C=O，将其通入足量NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则观察到白色沉淀，离子反应方程式为
CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：O=C=O；白色沉淀生成；CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
（3）A、C、F三种元素能组成一种离子化合物为NH4F，一般利用与碱反应生成氨气来检验，离子反应为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（2）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体，N2中原子数为2，电子数为7×2=14，则CO中原子数为2，电子数为6+8=14，二者互为等电子体，故答案为：CO．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；
（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

参考答案：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为铝，B为氯，C为氧，D为钠，故答案为：铝；氯；氧；钠；
（2）A离子为Al3+，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为



，
C为氧元素，原子核外电子数为8，原子结构示意图为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出2个）：______________。
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出1个）：___________________；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

参考答案：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；
C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；
D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（　　）
①单质的氧化性：Y＞Z＞X；?②单质的还原性：Y＞Z＞X；
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；?④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．
A．只有①
B．只有②③
C．只有①④
D．①②③④

参考答案：①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；
②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；
③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；
④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单