1、选择题  下列说法正确的是(? )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．由极性共价键结合的分子一定是极性分子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体
B．离子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体

参考答案：C

本题解析：熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。

本题难度：简单

3、选择题  下列固体属于离子晶体的是
A．石墨
B．氯化钠
C．干冰
D．铁

参考答案：B

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此选项B正确，石墨是混合型的，干冰是分子晶体，铁是金属晶体，答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

参考答案：1）N＞C＞Na?（2）高?（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C
（4）sp3??,?极性? 2F2+2H2O=4HF+O2
（5）+47．2 kJ/mol（2分）

本题解析：根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。
（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。
（2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。
（3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
（4）A为5原子核的+1价阳离子，则A是NH4＋，氮原子是sp3杂化。B为4原子核的+1价阳离子，则B是H3O＋，其电子式为。C为4个原子核构成的分子，则C是氨气，所以与氨气互为等电子体的分子可以是PH3，其结构式为。D是双氧水，属于极性分子。E应该是是单质氟，和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
（5）考查盖斯定律的应用。①－②即得到3Z2（g）?2Z3（g）?△H＝＋283.2 kJ／mol。所以16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H＝＋283.2 kJ／mol÷6＝+47．2 kJ/mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的沸点（或固体的熔点）前者高于后者的是（　　）
A．新戊烷、异戊烷
B．苯酚、苯酚钠
C．乙酸、丙酸
D．硬脂酸和油酸

参考答案：A、新戊烷、异戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则沸点前者小于后者，故A错误；
B、苯酚为分子晶体，苯酚钠为离子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体的沸点，则沸点前者小于后者，故B错误；
C、同系物中含有的碳原子个数越多，沸点越高，丙酸中碳原子数多，沸点高，则沸点前者小于后者，故C错误；
D、因分子晶体中，相对分子质量大的沸点高，硬脂酸（C17H35COOH）的相对分子质量大于油酸（C17H33COOH），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单