1、选择题  出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
[? ]
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
?

参考答案：D

本题解析：根据装置图可知，A是锌的化学腐蚀。B、C都是原电池。由于镁的金属性强于锌的，而锌的金属性强于Sn的，因此B中锌是正极，被保护。C中锌是负极，加速腐蚀。E是电解池，锌和电源的负极相连，作阴极，被保护，所以腐蚀最慢的是选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对金属腐蚀与防护原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述的方法不正确的是
[? ]
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍?
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀?
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量?资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
??，?。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式??。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 ?。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称）?，B电极的电极反应式是?，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为?mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因?。

参考答案：（1）①Fe-2e- =Fe2+? O2+4e-+2H2O=4OH-?（2分）
?②?（2分）③2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl3+Fe=3FeCl2（3分）
（3）①铜?Cu2++2e-═Cu （2分）② 0.08mol（2分）
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（2分）

本题解析：（1）①图1为原电池，Fe作负极，发生Fe-2e- =Fe2+石墨作正极，发生O2+4e-+2H2O=4OH；②利用阴极保护法，在虚线框内添加外电源，使铁作阴极，电子流动方向与电流相反，
③修改后石墨为阳极，氯离子放电，2Cl--2e-=Cl2↑
（2）铁锈成分为Fe2O3，可与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl3与Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）①铁制品表面镀铜，则铁做阴极铜作阳极，A电极是阳极，应为铜，B电极是铜离子的电子还原为铜，反应式为Cu2++2e-═Cu；
②二者质量差为5.12g，说明有2.56g铜被氧化，转移电子物质的量2.56g/64g/mol×2=0.08mol③镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破换后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

本题难度：一般

5、计算题  （6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
①正极的电极反应式为??；负极的电极反应式为??；
②通过导线的电子的物质的量；
③求原稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般