参考答案：A

本题解析：A.各离子能大量共存，正确；B.Fe3+和SCN－反应不能大量共存，错误；C. 使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，Fe2＋ 和NO3-反应不能大量共存，错误；D. 由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液是酸或碱溶液，HCO3－不能大量共存，错误；选A。
考点：考查离子共存等知识。

本题难度：一般

2、选择题  有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式? B．实验②能确定B中含Al3+
C．实验③能确定E的化学式? D．上述实验能确定这五种化合物的化学式

参考答案：A

本题解析：由①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D，所有组合中只有K2CO3，Ba(OH)2两溶液呈碱性，由碱性强弱推得A为Ba(OH)2，D为K2CO3。②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失，推得B为硝酸银溶液。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明中E中有Fe2+。正确选项为A。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－12 mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（?）
A．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
B．Ba2+、Al3+、SO42－、Br－
C．NH4+、K+、HSO3－、CO32－
D．Na+、K+、NO3－、I－

参考答案：A

本题解析：由水电离产生的c(H+)＝10－12 mol/L，该溶液可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，所以题干的要求就转化为在强酸和强碱条件下都能共存的是，A中的离子能够在两种情况下共存，B中的Al3+在碱性溶液中被转会为AlO2－，故B不能选；C中，NH4+、HSO3－在两种情况下都不能共存；故C不能选；D中，在酸性条件下，I－被NO3－氧化为碘单质，故D也不能选。
点评：本题考查了离子共存问题，该考点是高考考查的重点，本题要注意由水电离产生的c(H+)＝10－12 mol/L，该溶液可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液。该题有一定的难度。

本题难度：一般

4、选择题  在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是
[? ]
A、Cu2+、OH－、SO42－
B、NH4+、Cl－、SO42－
C、Ca2+、H+、SO42－
D、K+、Ba2+、HCO3－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （4分）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：
第一组：____________________。第二组：____________________。

参考答案：（4分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+； OH-、CO32-、Na+

本题解析：假设其中的一组中含有H+，由于H+与OH-、CO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以OH-、CO32-在另一组中；由于OH-与NH4+、Fe3+会发生离子反应而不能大量共存，所以NH4+、Fe3+应该与H+一组；在该组中的这三种离子都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则，还应该含有阴离子，只能是SO42-；另一组中含有NH4+、Fe3+，根据溶液呈电中性的原则也应该含有阳离子,只能是Na+。所以这两组离子分别是：H+、SO42-、NH4+、Fe3+和 OH-、CO32-、Na+。
考点：考查离子共存及溶液的电中性原理的知识。

本题难度：一般