1、选择题  在下列条件下，一定能大量共存的离子组是?（?）
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I—
B．在pH=l的溶液中：I—、NH+4、ClO—
C．滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中：K+、SO2—3、HCO—3
D．在由水电离出的c（H+）·c（OH—）=l×10-24的溶液中：CH3COO—、F—、Na+

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B中I― ClO―在酸性条件下不能共存；C中Fe3＋ SO32― HCO3―不能共存；D、由水电离出的c（H+）·c（OH—）=l×10-24的溶液呈酸性时，CH3COO―? F―会变成CH3COOH? HF.

本题难度：一般

2、选择题  下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
[? ]
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．常温下，c(H+)＝10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

参考答案：B

本题解析：考查离子的共存及电荷守恒
由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓排除C；再根据电荷守恒可知只有B项符合题意

本题难度：一般

4、选择题  在C（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-
B．Na+、SO42-、C1-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Cl-、CO32-、Na+、OH-

参考答案：A．该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；
B．因SO42-、、Ca2+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、Ba2+、HCO3-能结合生成沉淀和水，则不能共存，故C错误；
D．因OH-、HCO3-能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4

参考答案：3.5mol/L

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。
由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀
如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
6mol? 2mol
0.15mol? 0.05mol
所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
1mol? 6mol? 2mol
0.05mol? 0.3mol? 0.1mol
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1mol? 1mol
0.05mol? 0.05mol
即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L

本题难度：一般