1、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-
B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-
C．常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-
D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-

参考答案：A

本题解析：A正确.
B错误,在碱性溶液中,碳酸氢根离子不能大量存在.
C错误,常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液是碱性溶液,亚铁离子不能大量存在.
D错误,有大量的铁离子存在,硫离子要被氧化而不能大量存在.

本题难度：简单

2、实验题  （11分）
（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为?色。

参考答案：他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为?，判断含有Al3+存在的现象为?，沉淀溶解的化学方程式为?。在检验SO42-时，该同学可选用的试剂为?。紫? NaOH溶液?先有白色沉淀，后溶解

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( 　)
A．1mol/L Na2SO4溶液200mL
B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
D．1mol/L NaHCO3溶液300mL

参考答案：B

本题解析：根据电解质的化学式可知，A中钠离子浓度是1mol/L×2＝2.0mol/L；B中是0.9mol/L×3＝2.7mol/L；C中是2.5mol/L；D中是1mol/L，所以答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质电离出的离子和电解质个数的关系，然后直接列式计算即可。

本题难度：简单

4、选择题  在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-
B．K+、Fe3+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-
D．Na+、K+、NO3-、SO42-

参考答案：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，H+、OH-结合生成水，则不能共存，故B错误；
C．H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	N中不含?离子
②	确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色	?

参考答案：(1) ①CO32-、SO42-?②取少量M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色。
（2）M?由于N溶液显酸性，又含有Fe2+，与NO3-不能大量共存N溶液呈电中性原则
（3）CO32-、SO42-、Na＋、OH－、AlO2-、NO3-

本题解析：(1) ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32-、SO42-，因为CO32-、SO42-能和Ba2+发生复分解反应生成BaCO3和Ba SO4沉淀；②由结论M溶液中含有Na＋，不含K＋可知本题考查Na＋、K＋的检验实验操作：取少量M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色。（2）由（1）①知N溶液中不含CO32-、SO42-，则CO32-、SO42-在M溶液中，与CO32-不能大量共存的Fe2＋、Al3＋在N溶液中；由②知Na＋在M溶液中，K＋在N溶液中；由③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液存在大量OH－，则与OH－不能大量共存的NH4+、H＋存在于N溶液中，与H＋不能大量共存的AlO2-在M溶液中；由于N溶液中含有H+、Fe2+，不能含有NO3-，因硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，NO3-在M溶液中；根据电中性原则Cl－在N溶液中。综上所述，N溶液中含有H+、Fe2+、、Al3＋、K＋、NH4+、Cl－，M溶液中含有CO32-、SO42-、Na＋、OH－、AlO2-、NO3-。

本题难度：一般