1、选择题  据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是
[? ]
A．这种原子（）的中子数为169
B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素
D．这种元素属第三周期元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
（1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名称为______．
（3）C原子和O原子半径较大的是______．

参考答案：（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是Cs，故答案为：F；Cs；
（2）位于第三周期第VA族的元素的每个电子层上电子数分别为2、8、5，其核外电子数是15，元素原子序数与其原子核外电子数相等，该元素的原子序数是15，为磷元素，故答案为：磷；
（3）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于同一周期，且C的原子序数小于O，所以原子半径C的较大，故答案为：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

参考答案：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4；
（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：



，故答案为：



；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键；
（5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：



，空间结构是正四面体型，
故答案为：



；正四面体；
（6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；
（7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．B、C、N元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C．N、O、F元素原子半径依次增大
D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱

参考答案：A．B、C、N元素原子的最外层电子数分别为3、4、5，最正高化合价等于最外层电子数，故B、C、N元素最高化合价依次升高，故A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐容易，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，N、O、F元素原子半径依次减小，故C错误；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故Li+、Na+、K+的氧化性依次较弱，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
[? ]
A．该粒子不显电性 　　　　　　
B．该粒子质量比氢原子大 　
C．该粒子质量数为4 　　　　　
D．在周期表中与氢元素占同一位置

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单