1、选择题  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是
A．新的催化剂降低了反应所需要的能量
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
C．新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能
D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
A．减压分馏
B．重油裂解
C．催化重整
D．干馏

参考答案：C

本题解析：A错，石油的减压分馏得到的是以烷烃为主的混合物；
B错，重油裂解得到烷烃和烯烃的混合物，主要得到的是乙烯、丙烯、甲烷等含碳原子数的烃。
C正确，石油的催化重整是获得芳香烃的途径之一，芳香烃还可以从煤焦中得到。
D错，干馏是指，将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
A．H2O
B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇
D．Fe(NO3)3、异丙醇

参考答案：（12分）
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26 （1分）? 1.2（1分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）? 2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列过程合乎实际并用于工业生产的是（?）
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠
B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列有关工业生产叙述正确的是
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

参考答案：A

本题解析：A、正确，电解熔融的NaCl制备金属Na，电解熔融的MgCl2制备Mg，电解熔融的氧化铝制备Al ；B、不正确，合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高氨的转化率；C、不正确，选择400℃～500℃，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常压下，平衡转化率较高，如增大压强，会造成设备造价和耗能增加，在此温度下，反应速率和平衡转化率都较高；常压下，平衡转化率较高，且不会因加压造成设备造价和耗能增加；D、不正确，电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连。选A。

本题难度：一般