1、实验题  纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为?；控制该温度的原因是??；
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是?。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为 ?；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 ?。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为?。

参考答案：①水浴加热（2分）
防止NH4HCO3分解而影响NaHCO3晶体的生成（2分）
②碳酸氢钠溶解度最小（2分）
③Na+＋NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4+（3分）
④NaCl、CO2（3分） ?2NaHCO3?Na2CO3+ CO2↑+ H2O?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  硫铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5∶2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是两种氧化物），其燃烧的方程式是_____________________________。

参考答案：2FeS2+8C+5O2====2FeO+8CO+4S或3FeS2+12C+8O2====Fe3O4+12CO+6S

本题解析：根据质量比算出FeS2与C的物质的量之比是1∶4，产物除单质硫外，一是铁的氧化物，二是碳的氧化物（CO），由于焦炭是还原剂且空气是限量的，不会生成高价铁的氧化物。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀
B．工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源

参考答案：B

本题解析：
本题可以采用排除法。由于联合制碱法增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，A错误。合成氨是目前人工固氮的主要方法。而不是天然固氮，C错；小苏打，又叫碳酸氢钠，甲烷是一种清洁能源,但是不能减缓温室效应,故D错。排除后选B，我们一般用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率，这是正确的。直接用水吸收SO3的话会形成酸雾，降低SO3的吸收率。

本题难度：简单

4、实验题  （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
?（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：?。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
?（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：?；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是?。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl? b.CaCO3（块状）? c.Ca（OH）2?d.NaOH
e.浓氨水? f.稀盐酸? g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为?和?（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为?和?（用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是?（填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯