1、填空题 （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
| K (T1 )
| K (T2)
|
F2+H2  2HF?
| 1.8 ×1036
| 1.9 ×1032
|
Cl2+H2?2HCl?
| 9.7 ×1012
| 4.2 ×1011
|
Br2+H2 ?2HBr
| 5.6 ×107
| 9.3 ×106
|
I2+H2?2HI
| 43
| 34
|
（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低? b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱? d. HX的还原性逐渐减弱
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+)?b. Ka(HF)? c. c(F-)/c(H+)? d. c(H+) / c(HF)
2、填空题 （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：?。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2（填“＞”? “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为?，用氮气表示的反应速率：?。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：?（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中?（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中?(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是?。
钯电极A是电解池的?极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是?。
3、计算题 （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ?vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
n（NO2）/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
|
n（N2O4）/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
|
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为?。
②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为?。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是?mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为?。（结果保留小数点后一位）
4、选择题 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）
5、选择题 N2 +3 H2 
2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（?）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为０
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