1、填空题  小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有?，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
?。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________________。
Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______?。

参考答案：Ⅰ．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
Ⅱ．（1）Na2CO3 ?①?
（2）溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红
（3）①CaCO3
②搅拌，?漏斗
③Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH?
Ⅲ．改进方案：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2或BaCl2）
即可。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  研究物质性质常用观察、实验、分类、比较等基本方法．下列说法正确的是（　　）
A．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
B．实验只能探究物质未知的性质，而不能验证对物质性质的预测
C．分类可以总结出各类物质的一般性质，认识物质间的内在规律
D．运用比较的方法可以解决某些实验现象，从而得出正确的结论

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为?。
b、操作③中玻璃棒的作用是?。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为?；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
?（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有?（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
?（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为?。

参考答案：
（2）a. CaO+H2O==Ca(OH)2（3分）
b. 引流，防止溶液外溅（3分）
c. CaCO3+2H+ ==Ca2++CO2↑+H2O（3分）
（3）a.不成立（2分）
b. Na2CO3（2分）?不成立（2分）
c. 部分变质（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

参考答案：①将实验1数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[1mol?L-1]c设为A式，将实验4代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得7.2×10-4mol?L-1?s-1=K[0.004mol?L-1][0.003mol?L-1]b[1mol?L-1]c设为B式，将AB两式联合组成方程组求解，可得，b=1，将b=1代入1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[1mol?L-1]c，可得K=60，将实验3数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.003mol?L-1]b[1mol?L-1]c，将b=1，K=60，代入得C=-1，取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应，溶液的总体积为50mL，则I-的初始浓度为C=nV=0.0001mol0.05L=0.002mol?L-1，OCl-的初始浓度C=nV=0.000075mol0.05L=0.0015mol?L-1，初始速率v=1.8×10-4mol?L-1?s-1，将数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.81mol/L×0.05L0.04L10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[OH-]c，将b=1，K=60，C=-1，代入得[OH-]=1mol?L-1，原氢氧化钠溶液为40mL某浓度氢氧化钠溶液，所以原氢氧化钠溶液物质的量浓度为C=nv=1mol/L×0.05L0.04L=1.25mol?L-1，
故答案为：1.25；
②根据①的分析知：b=1，K=60，C=-1，联合实验数据2代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得3.6×10-4mol?L-1?s-1=K[a]1[0.0015mol?L-1]1[1mol?L-1]，可得a=4×10-3，
故答案为：4×10-3；
③根据①的解答，联合实验数据1和4求出b，对照实验2和实验4的数据的异同点，不同的数据有助于探究OCl-离子对反应速率的影响，
故答案为：探究OCl-离子对反应速率的影响；
④由①的解答知b=1，K=60，c=-1，故答案为：1；-1；
⑤将b=1，K=60，C=-1，代入得公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，得v=60[I-]1[OCl-]b[OH-]-1，将OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，I-的初始浓度为4×10-3mol?L-1，OCl-的初始浓度为3×10-3mol?L-1，代入得反应的初始速率v=7.2×10-3mol?L-1?s-1，故答案为：7.2×10-3mol?L-1?s-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3?沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭	? ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般