参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

参考答案：
（1）（2分）（2）放热；（2分）
（3）B、D；（选对一个得一分，选错一个不得分）（2分）
（4）50％（2分）（5）b（2分）

本题解析：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积书写：（2）从表中数据分析，升温，平衡常数减小，所以说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应；
（3）因为反应体系前后气体体积不变，所以反应前后压强始终不变，所以不能说明反应到平衡状态；一氧化碳的浓度不变说明化学反应到平衡；混合气体的密度由于气体的总质量不变，容易的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不变不能说明反应到平衡；根据c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)计算Q=1=K，说明反应到平衡。所以选BD；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
起始物质的量浓度0.50.500
改变物质的量浓度xxxx
平衡物质的量浓度0.5-x0.5-xxx
x2/(0.5-x)2=1解x=0.25，所以二氧化碳的转化率为0.25/0.5=50%。（5）代入浓度商公式 Q=（0.5/V）×(8.5/V)/(2.0/V)×(2.0/V)=17/16，Q>K，说明反应逆向移动，选b。
考点：化学平衡常数的应用，化学平衡移动。

本题难度：困难

4、选择题  下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积

参考答案：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；
B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；
C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）
①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）
②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－X kJ·mol-1
④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol-1
⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
[? ]
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Z>X>Y

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般