高考化学试题《电解池原理》考点特训（2020年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学试题《电解池原理》考点特训（2020年冲刺版）(十)

2021-02-18 05:19:46 【大中小】

1、填空题下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。 ②Z槽中e为______极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式 ____________________________。 ②写出Y槽中总反应化学方程式 ________________________。 ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式____________________________。
(3)①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。 ②若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH-)＝__________。

参考答案：(1)①负；②阳；③←　
(2)①2Cl--2e-→Cl2↑；②2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑；③Cu-2e-→Cu2+　
(3)①0.02；②0.02 mol·(L·min)-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列金属适合用电解法冶炼的是：
A．铁
B．银
C．锌
D．铝

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol

参考答案：D

本题解析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电。
Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解生成了0.1 mol 氧化铜，并消耗0.1 mol H2O。由电解的总反应式可知：
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4     转移电子
2mol                        4mol
0.1mol                       0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑  转移电子
2mol                            4mol
0.1mol                         0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol＝0.4 mol，答案选D。
考点：考查电解的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。明确电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量。该题的关键是准确判断出电解分为2个阶段。

本题难度：一般

4、选择题能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－＝ CO32－+ NH3?H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－

参考答案：A

本题解析：A、MnO4?在酸性条件下把NO2-氧化为NO3?，离子方程式为：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成BaCO3沉淀，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，发生的反应为NO3?、H+氧化I?，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，离子方程式为：2Cl?+2Na+Cl2↑+2Na，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。

本题难度：一般

5、选择题用石墨作电极电解下列溶液，电解完成之后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前完全相同的是
[? ]
A. NaCl
B. H2SO4
C. CuCl2
D. AgNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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