高中化学知识点总结《电解质溶液中离子浓度大小的比较》考点预测（2020年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《电解质溶液中离子浓度大小的比较》考点预测（2020年强化版）(一)

2021-02-18 05:22:39 【大中小】

1、选择题下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

2、简答题运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数 HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：______．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：______．

3、填空题有下列四种溶液（均无气体逸出）　?
A．0.01mol/L的H2CO3溶液 ?
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液　?
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液　?
D．0.02mol/L的NaOH与0.02?mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液　
据此，填写下列空白（填代号）?
(1)?c(H+)?最大的是______________；?
(2)?c(H2CO3)?最大的是______________；　?
(3)?c(HCO3－)?最大的是____________；
(4)?c(CO32－)?最大的是_____________?；
(5)?c(HCO3－)?最小的是____________。

4、选择题室温下，向20mL?N?mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1?NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．a点c（CH3COOH）=10-3mol?L-1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

5、选择题 25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
[? ]
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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