1、选择题  我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的（?）
A．天然气
B．太阳能
C．石油
D．煤

参考答案：B

本题解析：石油、煤、天然气均为化石能源。而太阳能无污染、环保，属绿色能源

本题难度：简单

2、填空题  测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。?
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。?

参考答案：(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(3)1.0×10-4

本题解析：因为滴加酸性KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。
设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x,则
5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn
5　　　　　　　　　　　　　　2
x　　　　　20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1
x=5.0×10-6 mol,1 mL血液中Ca2+的浓度为=1.0×10-4 g·mL-1。

本题难度：一般

3、选择题  向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是? (　　)
A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的质量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

参考答案：C

本题解析：pH＝7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，故B对C错。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=??。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4 ?（填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。
25℃时，若溶液呈中性，则AG= ??，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ??（要简化）。

参考答案：(1)? 1: 9? (2) 可? (3)? 0? -2pH+14

本题解析：（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则

（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：

故b值可以等于4
（3）25℃时，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH—），代入AG=lg=0
AG=lg=

本题难度：一般

5、选择题  用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是
A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管不用标准碱液润洗
C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D．滴定结束，读数时要平视读数

参考答案：B

本题解析：酸碱滴定过程中，酸式滴定管需用待测盐酸润洗，同样碱式滴定管也要用标准碱液润洗，所以A的操作是正确的，B的操作是错误的，B为本题的答案；滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出，否则会影响滴定的结果，故C正确；滴定结束，读数时要平视读数，故D正确。
点评：本题考查了对酸碱滴定的实验操作正误的判断，酸碱滴定是高中经典的实验之一，是高考考查的重点，本题比较简单。

本题难度：一般