1、填空题 (12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
| 氢氧化钡的体积/mL
| 盐酸的体积/mL
| 溶液的pH
|
①
| 22.00
| 0.00
| 8
|
②
| 22.00
| 18.00
| 7
|
③
| 22.00
| 22.00
| 6
|
(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________。
2、选择题 下列说法正确的是?
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
3、填空题 （12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA-， HA-
H++A2-?。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：?（填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
4、选择题 ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol
5、选择题 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )
A．1.4×10－6 mol·L－1
B．2.3×10－6 mol·L－1
C．1.4×10－9 mol·L－1
D．2.3×10－9 mol·L－1
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