1、选择题  对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

参考答案：AC

本题解析：氨水中只有一水合氨和水是电解质，分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧根离子三种离子，根据溶液呈电中性或电荷守恒原理，则溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，正确；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是0.01mol，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，两种稀溶液的密度都接近于水，则混合前后可以忽略溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为2L，根据物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02mol，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/2L=0.01mol/L，故B错误；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，混合前一水合氨和HCl的物质的量相等，则混合时二者恰好完全中和，得到氯化铵和水，NH4Cl是强酸弱碱盐，其完全电离出铵根离子能部分水解，导致氯化铵溶液显酸性，故C正确；依题意，常温下c(NH3·H2O)=0.01mol/L，NH3·H2O是弱碱或弱电解质，则其电离出的c(OH－)<0.01mol/L，由于水的电离程度远小于一水合氨，则溶液中的c(OH－)<0.01mol/L，常温下Kw=1.0×10－14，则溶液中c(H+)=Kw/c(OH－)>1.0×10－12 mol·L－1，由于溶液中的氢离子来自水的电离，一水合氨不能电离出氢离子，则水电离出的c(H+)=溶液中c(H+)=>1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。

本题难度：简单

2、填空题  
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

参考答案：
纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L? Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14?稀盐酸中 C(OH-) =" Kw" / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L

本题解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。

本题难度：一般

3、选择题  已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

参考答案：C

本题解析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=1012，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，根据盐的性质及电荷守恒分析解答．
解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=1012，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，
A．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HA）+c（H+），故A正确；
B．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（M+）＞c（A﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了混合溶液定性判断，正确判断酸及碱的强弱是解本题关键，结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9

参考答案：D

本题解析：本题既可采用常规计算法，也可采用估算法：由题知当碱与酸体积比为1∶10时，所得混合液的pH=7，现pH=11,显碱性，故碱酸体积比应大于1∶10，即选D。

本题难度：一般

5、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是
?
A．ROH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，MOH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

参考答案：B

本题解析：由图可以看出，ROH原来的pH为13，稀释十倍，pH为12，稀释一百倍，pH为11，由此可以判断，ROH为强碱，相反MOH为弱碱，故A错误；在x点，两种物质的pH相等，根据电荷守恒可以知道，c(M＋) ＝ c(R＋)，即B正确；MOH为弱碱，所以在x点，MOH仍然不完全电离，所以C错误；因为MOH为弱碱，而ROH为强碱，虽然稀释强，ROH的pH为13，而MOH的pH为12，但是c(ROH)不为 c(MOH)的10陪，所以D错误。
点评：本题结合图像考查了强弱碱，本考点是高考考查的热点，本题有一定的综合性，本题难度适中。

本题难度：一般