1、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．6.4g

2、填空题  下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱：
A.废作业本；B．汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶。
应放入“可回收垃圾箱”的是____；应放入“不可回收垃圾箱”的是____；应放入“有害垃圾箱”的是___。（填序号）
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分是氧化铁），以重新使用它，请写出除锈反应的化学方程式____ 。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O（X是一种大气污染物）。
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为___；方法二的优点是_______。
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式________；该反应属于化学反应基本类型中的___。
(4)请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献___ 。
(5)化学电池给人们生活带来了许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染一平方米的土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进 行化学科学研究或发明时要注意的是____。

3、实验题  （12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1?图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。

4、填空题  (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

5、填空题  （4分）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象??铜丝在反应中起?的作用，写出这个反应的化学方程式??。