1、选择题  为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（　　）
A．苯
B．苯酚溶液
C．乙醇
D．乙醛

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各项操作错误的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（附相对原子质量：H--1?C--12?Si--28?O-16）
A.1.5 g CH3＋ 含有的电子数为NA
B.在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA
C.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
D.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA

参考答案：B

本题解析：1.5 g CH3＋ 含有的电子数为0.8NA，A错；在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子除了Al3+还有H+，故阳离子总数大于0.1 NA,B正确； 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键；标准状况下，四氯化碳是液态，故D错。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是（　　）
A．氯化银和碳酸钙
B．酒精和水
C．硫酸镁和氯化钠
D．硫酸钡和氯化镁

参考答案：由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必选都是固体物质，有且只有一种不能够溶解，所以要判断给定物质中哪一种不能溶解就可以．
A、氯化银和碳酸钙都不溶于水，无法采用上述方法分离，故A错误；
B、酒精和水是互溶的液体，不可以用上述方法分离，故C错误；
C、泥土和粉笔灰．两种物质都不能溶解于水，所以不可以用该法进行分离．故C错误；
D、硫酸钡是难溶于水的固体，氯化镁是易溶于水的，可以采用上述方法分离，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________? _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶? b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O?或
3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O? Au、Pt
⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+?不引入杂质，对环境无污染? Fe3+、Al3+
⑶ 蒸发冷却?结晶过滤
⑷ 甲?所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质?乙
⑸ ?× 100%? c

本题解析：（1）浓硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO和水，反应的方程式是 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O。由于浓硝酸和硫酸都不能溶解Au或Pt，所以滤渣是1的主要成分为Au、Pt。
（2）由于滤液中可能含有亚铁离子，所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后生成氢氧化铁沉淀而除去。双氧水的还原产物是水，所以双氧水作为氧化剂的优点是不引入杂质，对环境无污染。要回收铜，就必需除去溶液中的铁离子和铝离子，所以调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去。
（3）硫酸铜易溶于水，所以要得到硫酸铜晶体需要经过蒸发、冷却、结晶、过滤。
（4）由于甲方案中硫酸和氢氧化铁及氢氧化铝都是反应的，所以生成的滤液中含有硫酸铁和硫酸铝。因此如果直接蒸发，将使所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质。由于铝的金属性强于铁的，所以方案乙中铝能置换出铁，从原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸铝小于方案乙中生成的硫酸铝，原子利用率没有乙高。
（5）消耗EDTA的物质的量是0.001bcmol，所以根据反应的方程式可知，消耗铜离子的物质的量也是0.001bcmol，所以每一份中胆矾的物质的量是0.001bcmol。因此CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝?× 100% 。根据表达式可知，如果未干燥锥形瓶，是不会影响实验结果的。若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，则消耗标准液的体积将减少，测定结果偏低；如果未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高，因此答案选C。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。
探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案

本题难度：一般