1、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

参考答案：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；
D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______?C+______+______?H2SO4═______+______+______Cr2（SO4）3+______?H2O
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素______（填元素符号）．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性?B．氧化性和酸性
C．酸性?D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

参考答案：（1）由C-→CO2、K2Cr2O7-→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；
（2）分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2（SO4）3，还原剂为C，氧化产物为CO2．故答案为：K2Cr2O7；C；
（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；
（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：
? 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O? 转移电子
? 33.6L?12mol?
? V? 0.8mol
V=0.8?mol×33.6?L/mol÷12=4.48?L．故答案为：4.48?L．

本题解析：

本题难度：一般

3、 选择题  阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化学方程式为?2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
A．属于置换反应
B．属于非氧化还原反应
C．N2H4是还原剂
D．N2是氧化产物，不是还原产物

参考答案：A．没有单质参加反应，不是置换反应，故A错误；
B．反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；
D．反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol?Cr3+转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）K2Cr2O7+KI+H2SO4→Cr2（SO4）3+I2+K2SO4+H2O中，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
I元素的化合价由-1价升高为0价，
由电子守恒可知，K2Cr2O7的化学计量数为1，KI的化学计量数为6，
再由质量守恒定律可知，配平的化学反应为K2Cr2O7+6KI+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3I2+4K2SO4+7H2O，
即化学反应中的化学计量数依次为1、6、7、1、3、4、7；
①反应物中I元素的化合价升高，则KI为还原剂，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
每生成1mol?Cr3+转移电子为1mol×（6-3）×NAmol-1=3NA，
故答案为：KI；3NA；
②因I元素的化合价升高，则氧化反应为2I--2e═I2，Cr元素的化合价升高，则还原反应为Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O，
故答案为：2I--2e═I2；Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O；
（2）由已知某个反应的半反应式为CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O、O2+2H2O+4e-→4OH-，
则将第二个半反应的化学计量数均乘以2，使两个半反应的转移电子数目相等，
即为2O2+4H2O+8e-→8OH-，
然后与第一个半反应相加可得CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O，
故答案为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（　　）
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．发生还原反应
D．被还原

参考答案：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单