1、选择题  氧化还原反应的实质是（　　）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移
D．氧原子的得失

参考答案：氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征，而原子重新组合不一定有化合价的变化，氧原子的得失也为特征，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（　　）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1?mol?N2时转移6?mol?电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

参考答案：A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；
C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；
D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2
D．NH3+HCl═NH4Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）下列物质：（1）Na（2）Br2?（3）Na2O?（4）NO2?（5）CO2?（6）SO3?（7）NH3（8）H2S?（9）HCl?（10）H2SO4?（11）Ba（OH）2?（12）NaCl?（13）蔗糖?（14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．
（2）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，反应中转移的电子数是______．

参考答案：（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；
蔗糖属于非电解质；
（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
金属Na能导电，
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）；
（2）在3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中，氧元素化合价升高，Br元素化合价也升高，所以H20和BrF3是还原剂，而F元素化合价降低，所以BrF3也是氧化剂，具有氧化性；在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素，该元素被还原，总共有2个溴原子降了6价，转移了6个电子，
故答案为：BrF3；H20和BrF3；Br、O；Br；6．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（　　）
A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2

参考答案：题干信息告诉我们这种金属氧化物能转化成具有很强氧化能力的物质，该物质能氧化空气或水体中的污染物，生成无害物质；
A、该物质把SO2氧化为SO3仍不能消除酸雨污染，金属氧化物做催化剂，故A错误；
B、关键是其具有很强的氧化性，能氧化甲醛为二氧化碳和水，故B正确；
C、C6H5OH有还原性，其氧化产物可以是CO2及水，故C正确；
D、CN-离子具有还原性，被氧化为CO2及N2，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单