1、选择题 用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.定容时俯视,会造成浓度偏高
B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D.定容摇匀后发现液面下降,不应继续加水
2、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已吸潮
B.定容前溶液未冷却
C.称量时砝码位置放错
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
3、选择题 用NaOH固体,配制250mL0.5mol/LNaOH溶液,在下列仪器中选出正确的组合:
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、
⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
[? ]
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
4、填空题 某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液.
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
请回答有关问题:
(1)用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g.
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是______.
(3)使用容量瓶的规格是______?mL.
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是______.
(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______(填“大”或“小”)了.
5、实验题 实验室用固体烧碱配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液
(1)需要称取__________g的烧碱固体,固体应放在__________中称量。
(2)配制的过程中不需要使用的仪器是__________(填标号字母)
A.?托盘天平?B.烧杯?C.玻璃棒? D.1000ml的容量瓶?E.碱式滴定管?F.胶头滴管
(3)根据实验的实际需要和(2)中所列出的仪器判断,完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量的水(即定容)的操作方式是___________________。
(5)下列各项操作中,可能导致实际浓度偏高的是__________。(填选项字母) ?
A.称量NaOH固体时,砝码和物质的位置对调
B.向容量瓶中转移时,不慎洒出
C.NaOH溶解时放出大量的热,未及冷却立即配制溶液
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线
E.定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余的部分
F.称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
(6)下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是?_________