1、选择题  等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

[? ]
A．4-3-2-1
B．1-2-3-4
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

参考答案：(7分)．①温度（1分） 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异            产生气泡的快慢  ② 旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率  （除注明外每空2分）

本题解析：①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：在判断或验证外界条件对反应速率的影响时，需要注意的是，不能同时改变2个或多个条件，否则无法验证或判断。应该是在其它条件不变的情况下，逐步改变进行验证。同时还需要设计对比实验，以保证实验的科学性和准确性。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式：                                       。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为               ；达平衡时，N2的转化率为         。

③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将   ，平衡常数          （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

参考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol
②0.04mol/(L·min)；  40%   ③增大，不变  
（2）①2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2   >    ②TiCl4 + 2H2O  TiO2  +4HCl  ③AC

本题解析：（1）①根据盖斯定律，一式减去二式的二分之一加上三式的二分之三得热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol ；
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
起始量  1     3           0
变化量  n    3n           2n
平衡量 1-n  3-3n         2n 
平衡时氨气的百分含量为25%，所以[2n/(4-2n)]×100%=25% 解得n=0.4
NH3的平均速率为0.8/(2×10)=" 0.04mol/(L·min)" ；达平衡时，N2的转化率为(0.4/1) ×100%=40%;
③保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时，N2的体积分数将增大，温度不变，平衡常数不变；
（2）①根据题给信息可知，反应物为N2和H2O，生成物为氨气和氧气，所以化学方程式为：2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2，△H > 0;②TiCl4水解生成TiO2，TiCl4水解的化学方程式为TiCl4 + 2H2O  TiO2  +4HCl；③A．适当升高温度，平衡右移，速率加快，符合；B．将氨气液化分离，平衡右移，速率减慢，不符；C．增大反应物N2的浓度，平衡右移，速率加快，符合；D．增大压强，平衡左移，速率加快，不符；选AC。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，影响平衡的因素。

本题难度：困难

4、选择题  已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

参考答案：D

本题解析：在其它条件不变的情况下，升高温度、或增大反应物的浓度，或者使用催化剂均可以加快反应速率，所以根据选项可知，D中反应速率最快，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的训练和考查，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m?L?2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL3mol/L的X溶液
B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液
D．10mL2mol/L的X溶液

参考答案：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；
C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单