1、计算题  取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

参考答案：(1)78.1%? (2)18.25

本题解析：解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据
MnO2?＋? 4HCl(浓)? =? MnCl2?＋? Cl2↑
87? 146? 71
x? y? 3.17×5.6=17.752g?
即?，解得=21.752，
所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.752/27.86×100%="78.1%" ；
?解得y=36.50g，即参加反应的HCl为36.50g，
即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。
点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有?g氧化剂参加反应

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
（?）SO2 +（?）MnO4— +（?）?＝（?）??+（?）Mn2+ +（?）?
根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：?
【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是?
（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： ?
（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为?
A．足量I2的淀粉溶液? B．足量饱和NaHCO3溶液? C．足量Na2SO3溶液? D．足量溴水

参考答案：（1）（ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4— +（ 2 ）H2O＝（ 5 ）SO42-+（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H＋
（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素
（3）除去SO2并检验其是否除尽
（4）B中褪色， C中不褪色， D中变浑浊
（5）A D

本题解析：（1）在氧化还原反应中应该遵循质量守恒定律和电子守恒。由于该反应同时还是离子反应，因此还应该符合电荷守恒。该反应方程式为5SO2 +2MnO4— +2 H2O＝5+ SO42-+2Mn2+ + 4H＋。（2）A中稀高锰酸钾溶液褪色证明含有SO2；B中澄清石灰水变浑浊，则可能是SO2使澄清石灰水变浑浊的，也可能是SO2与CO2共同作用的结果。因此不能证明煤中含有碳元素。（3）在装置A中使煤充分燃烧，通过B稀酸性高锰酸钾溶液来检验SO2；通过C浓酸性高锰酸钾溶液来除去SO2，以确保完全除尽。然后在通过D澄清石灰水来检验CO2气体。若澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO2，否则就不含有CO2。（4）证明煤中含有硫元素的现象是B中褪色，证明含有碳元素的现象是C中不褪色， D中变浑浊。（5）高锰酸钾溶液有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸。若用其它物质来代替，只要物质有强氧化性，可以与SO2发生氧化还原反应即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。溶液的紫色褪去。正确。B．NaHCO3＋SO2= NaHSO3＋CO2．虽然能除去SO2，但是能产生CO2，会影响CO2的检验。错误。C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于该溶液呈碱性，也能吸收CO2，所以会影响CO2的检验。错误。D．足量溴水，发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。但是与CO2不能发生反应，所以可以除去SO2来检验CO2。正确。因此选项为AD。

本题难度：一般

4、计算题  实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是?。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?。生成0.1mol还原产物时转移电子??个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是?。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为?。

参考答案：
（1）6KOH + KClO3?+ 3MnO2 →3 K2MnO4 + KCl + 3H2O；（1分×2）
（2）1:2（1分）、?0.2NA或6.02×10-22（1分）、? KMnO4 >K2MnO4 >MnO2（2分）?
（3）0.958（2分）

本题解析：
（1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O，
故答案为：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×（6-4）××NA=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为：1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，
解得x=0.958，故答案为：0.958．

本题难度：一般

5、选择题  0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30
B．46
C．50
D．66

参考答案：BC

本题解析：根据电子守恒，0.02 mol FeS2，失电子总数：0.02*（1+14）=0.3mol,若产物全是NO，则为0.1mol,不可能。若产物全是NO2，物质的量为0.3mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。若产物全是N2O4，物质的量为0.15mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。所以产生气体的相对分子质量应该在（NO,NO2）和(NO2,N2O4)两种情况之间。若为（NO,NO2），设两者物质的量分别为：x,y，则有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.025" y=0.225，求得M=（0.025*30+46*0.225）/0.25=44.4。若为(NO2,N2O4)，设两者物质的量分别为：x,y，则有x+y="0.25,x+2y=0.3,x=0.2" y=0.05，求得M=（0.05*92+46*0.2）/0.25=55.2。即相对分子质量在44.4--55.2之间，故选BC。

本题难度：一般