1、选择题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中??元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为?；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是?。

参考答案：（9分）
⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8?（2）(4分)Fe（或铁）、 3.612×1024?
（3）(2分)还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质。

本题解析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。3mol氯气到氯离子转移6mol电子既是3.612×1024 (3) 还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，胶体的比表面积比较大能吸附杂质。

本题难度：一般

2、选择题  关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA
B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA
D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

参考答案：B

本题解析：A．生成1 mol N2，电子转移总数应该为5NA，A错误， B正确。C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为5NA，CD错误。

本题难度：一般

3、填空题  氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有?个未成对电子，最外层有?种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为?，是?分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是?（填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
?Cr2O72－+ ?NO2－+??→ ?Cr3+ + ?NO3－+?
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为?。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）3? 2?三角锥形?极性
（2）a c
（3）Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O
（4）1.2NA
（5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2

本题解析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。
（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。
（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。

本题难度：一般

4、填空题  在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，?是氧化剂，??是还原剂，?元素被氧化，?元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为?。

参考答案：K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 0．6 NA．．

本题解析：K2Cr2O7中Cr的化合价由+6变为CrCl3中的+3，化合价降低，被还原，所以K2Cr2O7是氧化剂；HCl中一部分Cl的化合价由-1变为Cl2中的0，化合价升高，被氧化，是还原剂。若生成0．3mol氯气，转移的电子数目为0．6 NA．．

本题难度：一般

5、计算题  15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

参考答案：（1）5.6L （2分）?（2）0.5mol（3分）?（3） 100.45g（3分）

本题解析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
浓盐酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根据方程式可知
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol? 16mol? 5mol
0.1mol? 0.8mol? 0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
（2）被氧化的氯化氢生成了氯气，因此根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
（3）根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol，质量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。

本题难度：一般