1、计算题  ?反应，
（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）

参考答案：（1）（2）12.6g

本题解析：（1）根据反应的化学方程式可知，在反应中铜的化合价从0价升高到＋2价，失去个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的情况是。
（2）19.2g铜到物质的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol
则被还原的硝酸是
质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。

本题难度：一般

2、填空题  （1）写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况
                                                   
（2）写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                                    
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应                                                    
氢氧化铝与盐酸反应                                                    
氢氧化铝与氢氧化钠反应                                                    
（3）写出下列反应的化学方程式Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓                                            

参考答案：（1）
（2）HCO3-+H＋= CO2 ↑+H2O  HCO3-+OH－=CO32-    Al(OH)3 +3H＋=Al3＋+H2O  Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O
（3）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl

本题解析：（1）
（2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H＋= CO2 ↑+H2O ;碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：HCO3-+OH－=CO32- + H2O ;氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3H＋=Al3＋+H2O ;氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O
（3）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓表示可溶性的钡盐和可溶性硫酸盐的反应，化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl
考点：考查氧化还原反应中电子转移，离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  配平下列氧化还原反应方程式：
?K2S + ?HNO3 ==?KNO3 +?NO↑+?S +?H2O
当反应中有3mol电子发生转移时,有?mol HNO3参加反应。

参考答案：（3 8 6 2 3 4） 4mol

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是?
A．1∶3
B．5∶3
C．5∶8
D．5∶4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般