1、填空题  现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________；?_________________________。

参考答案：（1）Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2CO3、Ba(OH)2)
（2）①离子键、（极性）共价键；②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；③产生了白色沉淀和无色无味的气体；2Al3++3CO32-+3H2O?=2Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）
A．c?（CH3COO-）＞c?（Na+）
B．c?（Na+）+c?（H+）=c?（OH-）+c?（CH3COOH）+c?（CH3COO-）
C．c?（CH3COOH）＞c?（CH3COO-）
D．c?（CH3COOH）+c?（CH3COO-）=0.02?mol?L-1

参考答案：A、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液中电荷守恒：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）；
c （H+）＞c （OH-），得到（CH3COO-）＞c （Na+），故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒得到：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）；故B错误；
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，c （CH3COOH）＜c （CH3COO-），故C错误；
D、依据溶液中物料守恒得到：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01 mol?L-1；故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH =7的组合有（填序号）____。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

参考答案：(1)②和④
(2)c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某Na2CO3溶液的pH可能是（ ? ）
A．5
B．6
C．7
D．8

参考答案 ：D

本题解析：

本题难度：简单