1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时，物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3＞CH3COONa
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
C．1.0mol/L?Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2、选择题  用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是?

[?]

3、选择题  25℃时，在20ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

[? ]
A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

4、选择题  常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是?
[? ]
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH4＋
D．反应后的溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05?mol/L

5、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
?
?图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。