1、填空题  (4分)配平氧化还原反应方程式。
(1) ?NH3+ ?NO2— ?N2+ ?H2O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为 ?。

参考答案：(4分)（1）8 6 14 12?（2）4:3

本题解析：本题考查氧化还原反应方程式的配平
(1)中，中，得失电子数的最小公倍数为，
在前配系数，在前配系数3，则前配系数为，再配平，在前配；
即
此方程式的两端同乘以得
(2) 在反应中，被氧化成，被还原，产物均为，因而氧化产物与还原产物的质量比为.

本题难度：简单

2、选择题  金属中导电性能最强的是
A．铜
B．银
C．铝
D．铁

参考答案：B

本题解析：金属的导电性由强到弱依次为银、铜、铝、铁。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂?，还原剂?
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况?
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。?

参考答案：（10分）（1）Cl2，NH3
（2）
（3）___213_∶_28_____?（4）___34____g。

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。

参考答案：3  10  3  5H2O  6

本题解析：缺项物质是水。Fe由+2价升为+3价，升高1，N由+5价降为+2价，降低3，所以氧化亚铁和硝酸铁前面配3，一氧化氮前面配1，由氮原子守恒硝酸前面配10，水前面配5。由方程式知当生成1molNO时转移电子3mol。
考点：氧化还原反应配平 化学计算
点评：缺项配平中，所缺物质一般是酸、碱和水，若为离子方程式，所缺物质一般是H+、OH-或H2O。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为? ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）?△H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

参考答案：I．（1）有气泡产生，溶液变成（血）红色（2分）（只要给出溶液变成（血）红色即得分）
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3(写成可逆符号给分)（2分）
（2）Fe2O3、CuO（2分）（漏写一种得一分，有错写不给分）(其他合理答案也可)
（3）56（2分）
Ⅱ.?（2分）
Ⅲ.?N2(g) + O2(g)＝2NO(g)?△H3 =" b" kJ/mol （2分）? a - 2b（2分）
或2NO(g)＝N2(g) + O2(g)?△H3 =" b" kJ/mol?a +2b

本题解析：依题意可以推出溶液中含有的离子种类应有Fe2+，NO3-，Cu2+?，SO42-，Cl-。可以回答问题（1）。（2）应考虑Fe（OH）2在加热时生成Fe（OH）3，Cu（OH）2和Fe（OH）3在灼烧时生成Fe2O3、CuO。（3）因为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,利用Fe2+的量为0.01mol，可以算出O2的体积。Ⅱ利用电子得失守恒可以推出被氧化的硝酸为，用硝酸的总量减去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用盖斯定律，欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l），我们还需要知道N2与NO的关系。带入N2(g) + O2(g)＝2NO(g)?△H3 =" b" kJ/mol，△H2=△H1-2△H3

本题难度：困难