1、选择题  三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(　　)
A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol
D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

参考答案：B

本题解析：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故B正确；C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为2mol×1/4×6=3mol，故C错误；D．它在潮湿的环境中NF3既是是氧化剂又是还原剂，错误；

本题难度：一般

2、选择题  某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理的废水中含Cr2O72－ 的物质的量为 mol
B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol

参考答案：D

本题解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项D是错误的。

本题难度：一般

3、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为?。
(2)上述反应中的氧化剂是?，反应产生的气体可用?吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为?。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在?(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量?(选填编号)。
a．小于0.5 mol?b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol?d．无法确定

参考答案：(1)1∶1
(2)As2S3?氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol　正极
(4)a

本题解析：(1)As在As2S3中的化合价为＋3，在As4S4中的化合价为＋2，每摩As2S3转化为As4S4时得到2 mol e－，而每摩SnCl2转化为SnCl4时失去2 mol e－，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。(2)H2S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO4溶液反应。(3)当生成2 mol H3AsO4时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子10 mol。HNO3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以NO2应在正极上生成。(4)根据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，反应共生成2 mol HNO3，浓HNO3与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2 mol HNO3如完全反应可生成CO2 0.5 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO2的物质的量应小于0.5 mol。

本题难度：一般

4、实验题  (共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。?
?MnO4- +?H2O2?+?H+?="=" ?Mn2+?+?O2?+?(? )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是?，滴定到达终点的现象是__________? _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

参考答案：（1）容量瓶(1分)（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)
（3）酸式 (1分)?高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化? (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分)?（4） 2.5cv(2分)?（5）偏高(2分)

本题解析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O。（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

本题难度：一般

5、填空题  研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是?L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ?ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式?。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变?d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝?。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

参考答案：（1）6.72L（2分）
（2）①NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ/mol（2分）②bd（2分）
③（2分）?（3）＞（2分）

本题解析：（1）根据方程式6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，则在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。
（2）①已知反应①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ?ΔH＝?113.0 kJ·mol–1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，所以该反应的反应热△H＝(?196.6 kJ/mol＋113.0 kJ/mol)÷2＝－41.8kJ/mol。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以解答。a、该反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，即体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、颜色的深浅与物质的浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变，说明NO2的浓度不再发生变化，因此反应达到平衡状态，b正确；C、SO3和NO是生成物，二者的体积比之比始终是1:1,所以SO3和NO的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d、每消耗1 mol SO2的同时必然同时消耗1molNO2，而同时又生成1 molNO2，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。
③? NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)
起始量（mol）? 1? 2? 0? 0
转化量（mol）? x? x? x? x
平衡量（mol） 1－x? 2－x? x? x
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6
则(1－x):( 2－x)＝1:6
解得x＝0.8
由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度表示平衡常数
该反应的平衡常数K＝＝＝。
（3）容器①中υ(正)＝υ(逆)，说明反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝100。根据容器②中物质的浓度可知，此时＝25＜100，所以反应向正反应方向进行，则υ(正)＞υ(逆)。

本题难度：一般