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高中化学必备知识点《物质的量》高频试题预测（2020年最新版）(八)
2021-02-18 06:21:36
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1、简答题 实验室要配制100mL?0.2mol?L-1?Na2CO3溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______?g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥?②称量时左盘放砝码?③转移溶液时有少量滴洒．
参考答案：（1）实验室配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3的质量为：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.1g．
故答案为：2.1g．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要用的仪器为：托盘天平、药匙、100mL容量瓶．
故答案为：托盘天平、药匙、100mL容量瓶．
（3）①碳酸钠固体未充分干燥，实际称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
②称量时左盘放砝码，由于使用游码，实际称量的碳酸钠的质量为1.9g，称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③转移溶液时有少量滴洒，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低．
故选：①②③．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 实验室需配制250mL?0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器
______
______
______
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；若定容时俯视刻度线______．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面______．
参考答案：（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol?L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
配制250mL?0.1mol/L的Na2CO3溶液，所以应选择250ml容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：2.7；250ml；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）由（1）中配制溶液的操作步骤可知，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）若未洗涤，碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致所配溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏低；偏高．
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（ ）
A．11.9
B．11.9 mol·L－1
C．0.012 mol·L－1
D．无法计算
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参考答案：B
本题解析：盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为 =11.9mol/L，答案选B.
考点：物质的量浓度的计算
本题难度：一般
4、选择题 将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝2c1
B．c2＞2c1
C．c2＜2c1
D．无法确定
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参考答案：B
本题解析：蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：C1=1000ρ1a/98
C2=2000ρ2 a/98，得C1
本题难度：一般
5、填空题 （8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
参考答案：（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2
本题解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，即n(NaCl)=n(MgCl2)=n(AlCl3).由于它们分别电离产生的Cl-个数是1、2、3，所以若分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量的比是1:2:3，m=nM.质量比等于物质的量的比，因此质量之比为1:2:3. （2）等体积、等浓度的AgNO3溶液中，含有Ag+的物质的量相同，若分别加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则消耗的Cl-的物质的量相同。由于n=C·V,它们的体积相等，则Cl-的浓度就相等。由于三种物质等物质的量时产生的Cl-的个数比是1:2:3，所以三种溶液的物质的量浓度之比为1:1/2:1/3=6:3:2。（3）由于金属足量。所以产生的氢气按照金属来计算。在反应中生成气体的质量相同，则金属失去的电子的物质的量相同，假设都失去电子1mol,则需要消耗Na、Mg、Al的物质的量分别是1mol、1/2mol；1/3mol,所以它们的物质的量的比是1:1/2:1/3=6:3:2。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，根据方程式2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3+3H2↑; 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑可知：当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为物质的量的比，等于3:2.
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般
考试问吧
